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    如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同的稀盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为
    Mg、Zn、Fe、Cu
    Mg、Zn、Fe、Cu
    ，铁与盐酸反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    分析：由图中金属产生氢气的快慢，判断四种金属的活动性强弱；根据铁与稀盐酸反应规律，完成反应的化学方程式；
    解答：解：由图可知，相同时间内镁、锌、铁产生气泡由快到慢，铜不产生气体，所以金属活动性强弱关系为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    点评：与酸反应赵剧烈，金属活动性越强；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、（1）如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为：
    Mg
    ＞
    Zn
    ＞
    Fe
    ＞
    Cu
    ，铁与盐酸反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为
    铁
    和
    硫酸铜溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市九年级上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同的稀盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为__________，铁与盐酸反应的化学方程式为                             。

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为：______＞______＞______＞______，铁与盐酸反应的化学方程式为______．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为______和______．
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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同的稀盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为    ，铁与盐酸反应的化学方程式为    ．

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