Question

【题目】请回答下列问题：

（1）从 Na，O，C，H，Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：

葡萄糖的化学式_______；具有还原性的有毒气体______；常见制氧物质_______改良酸性土壤的碱________；小苏打_______；2个碳酸根离子_________

（2）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，两两混合能发生的反应有______个。写出其中一个反应的方程式_________

（3）已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式___________；

（4）某CaCl2样品中，可能含有 KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl 和 Na2CO3中的某些物质，取该样品m克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到n克白色沉淀，则该样品组成中，肯定没有的是：_______。

（5）粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，在粗盐提纯过程中，通常先将粗盐溶于水，再依次滴加过量的______（填序号），（可选用的试剂：①Na2CO3溶液，②BaCl2溶液，③NaOH 溶液，）待充分反应后过滤，再向滤液中滴加适量的______，然后蒸发溶剂得到精盐。

（6）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．

①要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是_____（只填一种）．

②取 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_______（用“＞”、“＜”或“=”表示）

③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

Answer 1

【答案】C6H12O6 ：CO； H2O2； Ca(OH)2； NaHCO3； 2CO32-； 5 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 4HNO3NO2+2H2O+O2↑ CuCl2、Na2CO3 ②①③ 稀盐酸 降温结晶法 乙>甲>丙 乙>甲>丙

【解析】

（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，故填：C6H12O6；

具有还原性的有毒气体：CO，故填：CO；

常见制氧物质：H2O2，故填：H2O2；

改良酸性土壤的碱：Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；

小苏打主要成分：NaHCO3，故填：NaHCO3；

碳酸根离子:CO32-，故填：2CO32-；

（2）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，两两混合能发生的反应有：铁+稀盐酸、铁+硫酸铜溶液、氧化铜+稀盐酸、稀盐酸+氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液，共5个，故填：5；其中一个反应的方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。

（3）已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应的化学方程式为：4HNO34NO2+2H2O+O2↑，故填：4HNO3 NO2+2H2O+O2↑。

（4）CaCl2样品溶于适量水中，得到澄清的无色溶液可知样品中无CuCl2（溶于水有色）和Na2CO3（与CaCl2不共存）。故填：CuCl2、Na2CO3。

（5）除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4分别加入①Na2CO3溶液，③NaOH 溶液，②BaCl2溶液，但加入碳酸钠的作用还有除去过量的BaCl2，故②要在①前，故填：②①③。过量的氢氧化钠和碳酸钠可以用稀盐酸除去，故填：稀盐酸。

（6）①甲物质的溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，故可用降温结晶法从甲的饱和溶液中析出晶体甲，故填：降温结晶法；

②t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃，甲、乙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数乙>甲，丙溶液为过饱和溶液，溶质质量分数最小，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。

③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液为饱和溶液，溶质质量分数乙>甲，丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数小于甲，故填：乙>甲>丙。