Question

【题目】实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ；

（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为 ；

【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

（4）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 。

A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g

Answer 1

【答案】（1）消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰

（2）3Mg+N2Mg3N2

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑（4）BD

【解析】

试题分析：步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰；

步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，属于该反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑；因为镁条在空气中燃烧会同时发生和氧气与氮气的反应，如果完全生成氧化镁，质量为=2.40克÷24／40=4.0克，完全反应生成氮化镁，质量为=2.40克÷72／100=3.33克，同时发生两个反应，所以质量会在二者之间。故选BD。