市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ,现取合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。 求:
①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数;
③稀硫酸中溶质的质量分数;
④反应后所得溶液的溶质质量分数。
①0.2g ②67.5% ③19.6% ④28.6%
解析试题分析:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以根据质量差可直接求出氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g,再根据化学反应:Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系算出锌的质量,自然就可以求出该合金中铜的质量分数,同样方程式中可以找出硫酸与氢气的质量关系、生成的硫酸锌与氢气的质量关系,可分别算出硫酸、硫酸锌的质量
解:设锌的质量为x,硫酸的质量为y,生成的硫酸锌质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
②65:2=x:0.2g ∴x=6.5g 该合金中铜的质量分数=(20g-6.5g)/20g×100%=67.5%
③98:2=y:0.2g ∴y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%
④161:2=z:0.2g ∴z=16.1g 又因为反应后溶液质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g/56.3g×100%=28.6%
考点:根据化学方程式的计算,溶质质量分数的计算
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
(2)a点对应溶液中的溶质是________________。
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果)。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的 污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是 。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源.
(1)上述化学反应中X的化学式是 _________ ;
(2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3__________+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)10g合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生的氢气质量为多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸,完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47.8g,(反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)
(1)根据 定律,生成CO2气体的质量 ;
(2)参加反应的碳酸钙的质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算:向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。
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