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    对于化学方程式：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O的读法错误的是（　　）
    分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
    解答：解：A、该反应可读作：点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，故选项读法正确．
    B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
    C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子故选项读法正确．
    D、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项读法正确．
    故选B．
    点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
    【知识回顾】
    ①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
    ②盐酸、氢氧化钠溶液能导电

    【分析归纳】
    氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
    氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
    结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
    【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→
    2Na++SO42-
    2Na++SO42-
    ．
    【探索发现】
    （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

    【分析归纳】
    反应的化学方程式：
    NaOH+HCl=NaCl+H20
    NaOH+HCl=NaCl+H20
    ．
    反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
    （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
     
    【分析归纳】
    反应的化学方程式：
    BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
    ．
    反应的实质：（略）．
    反应能进行的原因是溶液中
    Ba2+和SO42-
    Ba2+和SO42-
    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
    （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
    （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→
    H20+CO2↑
    H20+CO2↑
    ．
    【总结规律】
    上述复分解反应能发生的本质原因
    溶液中自由移动的离子的数目减少
    溶液中自由移动的离子的数目减少
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
    【知识回顾】
    ①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
    ②盐酸、氢氧化钠溶液能导电

    【分析归纳】
    氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
    氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
    结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
    【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→______．
    【探索发现】
    （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

    【分析归纳】
    反应的化学方程式：______．
    反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
    （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
     
    【分析归纳】
    反应的化学方程式：______．
    反应的实质：（略）．
    反应能进行的原因是溶液中______的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
    （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
    （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→______．
    【总结规律】
    上述复分解反应能发生的本质原因______．

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