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    （2009?朝阳区一模）铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
    【答案】分析：根据化学变化前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．
    解答：解：14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g××100%=5.6g
    铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
    铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=：=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
    故选B．
    点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．
    练习册系列答案
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    请根据题意回答下列问题：
    反应方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
    （1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．
    （2）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数．

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