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    7．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：

    （1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
    （2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
    （4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．

    分析 （1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
    氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
    稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    （2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
    （3）水的沸点是100℃；
    （4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．

    解答 解：（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
    氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
    故填：漏斗；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
    （2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    故填：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）蒸馏过程中没有生成新物质，发生了物理变化；
    温度不能过高的原因是：温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
    故填：物理；温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
    （4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
    故填：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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