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    7．化学就在我们身边，现有以下常见的物质，请选择适当物质的序号填空：
    ①H2O    ②C6H12O6   ③Na2CO3 ④盐酸
    （1）可用除去保温瓶内的水垢是④；
    （2）可用于造纸．纺织工业的盐是③；
    （3）最常用的溶剂的是①   
    （4）能提供人体活动所需能量的是②．

    分析 物质的性质决定物质的用途．可以根据每种物质的具体性质去选择物质的用途．

    解答 解：
    （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸可以和碳酸钙、氢氧化镁，可用除去保温瓶内的水垢是盐酸；
    （2）纯碱可以用于造纸、纺织业．故选：⑤；
    （3）水是常见的溶剂．故选：②；
    （4）葡萄糖能为人体提供能量．故选：④．
    答案：（1）④；（2）③；（3）①；（4）②．

    点评 本题主要考查了物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    17．小红取实验室制CO2反应后的废液25g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（　　）
    A．图中oa段表示反应生成沉淀B．c点表示溶液PH＞7
    C．废液中HCl质量分数为7.3%D．a点溶液中的溶质有3种

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）图一所示，通过白磷燃烧红林不燃烧对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度必须达到其着火点．
    （2）天然气、煤、石油是重要的化石燃料，天然气主要成分的化学式是CH4；
    （3）如果将图二中的盐酸换成水，欲使U形管中a处红墨水的液面上升，则试管中的物质应换成C．（填编号）
    A．食盐
    B．火碱
    C．硝酸铵
    D．生石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）图中AB段表示的意义是CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量．
    （3）18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是11.1g；
    ②KCl的质量是7.45g；③钾元素的质量分数是21.0%．
    （4）所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．同学们用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．

    分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．
    （1）甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
    （2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
    a．U型管中红墨水左低右高
    b．U型管中红墨水左高右低
    c．U型管中红墨水液面没有发生改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，C广泛用制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，G是一种钠盐．“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

    （1）分别写出标出序号的反应化学方程式，并回答问题
    ①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，此反应甲物质表现还原性．（填“氧化”或“还原”）
    ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ③Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3↓+2NaOH．
    ④Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
    （2）①G物质的化学式是NaNO3．
        ②D和E发生反应的基本类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用适当的化学符号和数字回答：
    （1）碘酒中的溶剂C2H5OH；                
    （2）三个镁离子3Mg2+；
    （3）标出过氧化氢中氧元素化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2； 
    （4）二个五氧化二磷分子2P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．日常生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）
    A．雪碧饮料B．温度计里的水银C．加碘食盐D．生铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下．

    【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.54.2
    沉淀完全的pH3.76.7
    请回答问题：
    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应的速率．
    （2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（任写一个）．
    （3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （4）如图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4•7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为125℃（±5）、4.0h（分别指出温度和时间）．
    （5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由〔3.7～4.2），使Fe（OH）3形成沉淀，而氢氧化铜不形成沉淀而分离．

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