【题目】A~G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:E______,G______。
(2)写出D→F的化学方程式:_________。
(3)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的化学方程式:_______,_______
【答案】CuO CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【解析】
以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口,根据转化关系图进行逆推,完成所涉及物质及反应的判断:A为碳酸钙,B为氧化钙,C为二氧化碳,D为氢氧化钙,E为氧化铜,代入验证,推理正确。
由分析可知(1)若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜,而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应,可判断E物质为黑色的氧化铜;
(2)根据分析D为氢氧化钙,F为氢氧化钠,故D→F反应,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,首先铜与氧气在加热条件下生成氧化铜,反应化学方程式为2Cu+O22CuO;氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
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【题目】小明家是种植蔬菜的专业户,他学习了化学后知道:施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
(1)下列属于氮肥的是_____(填字母序号)。
A 碳酸氢铵(NH4HCO3)
B 硫酸钾(K2SO4)
C 磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)氯化铵(NH4Cl)与氢氧化钠溶液混合加热,生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3),该反应可以用于铵态氮肥的检验,请写出该反应的化学方程式:_____。因此,铵态氮肥不能和_____物质混合使用,否则会降低肥效。
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【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
(1)煤和石油燃烧的废气中都含有SO2 气体,在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____(最简整数比),SO2属于_____(填 “氧化物”、“酸”、“有机化合物”),SO2可导致酸雨的形成,酸雨的pH_____7 (填“大于”、“小于”、“等于”)。当空气被SO2严重污染时,可通过飞机喷洒物质X的粉末,使空气中的SO2 含量明显降低,发生反应的化学方程式为: , X的化学式是_____。
(2)当今社会,随着汽车用量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。
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【题目】如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题
(1)点燃红磷前的操作是______;
(2)红磷燃烧的实验现象是______;
(3)待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______;
(4)实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。
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【题目】左下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。请回答下列问题
(1)在一般情况下仪器A的作用是_____;
(2)在图中标出仪器B的名称_____;
(3)将实验装置图补充完整;_____;
(4)写出制氧气反应的化学方程式_____;
(5)实验中用酒精灯给试管加热的操作是_____;
(6)用收集到的氧气完成右图实验时,观察到:硫在氧气中燃烧比在空气中更旺,其原因是_____;
(7)在进行硫在氧气中燃烧的实验时,通常会在集气瓶底部放少量水,这样做的目的是_____。
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【题目】用下面几种常见元素,写出一种符合要求物质的化学式:
(1)写出一种金属氧化物 _____;
(2)写出一种常见的酸 _____;
(3)写出一种常见的碱 _____;
(4)写出一种常见的盐 _____。
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【题目】气体制备是初中化学学习的重要内容。请根据图示完成问题:
(1)仪器b的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是_______,其化学反应方程式为_______。
(3)用装置B和装置C均可以制取气体_______(一种,填化学式), 装置B的优点是_______。
(4)收集氧气可以用装置D的原因是_______,若用装置G收集氧气,气体应该从______(填“a”或“c”)进入
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【题目】如下图所示是某胃药标签上的部分内容,某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数,取10片该药品研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参加反应),共消耗稀盐酸23g,测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算:
(1)反应共生成气体的质量为______g。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。
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【题目】化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。
(1)用锌和稀硫酸制取氢气,从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置,所需仪器为_______(填仪器编号);仪器B的名称是________。
(2)按图乙操作研究氢气的燃烧实验,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物,现用(1)中组装的正确装置制取氢气,如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体,写出其操作方法:______。
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验,结果如表:
序号 | 氢气与空气体积比 | 点燃现象 |
1 | 9:1 | 安静燃烧 |
2 | 8:2 | 安静燃烧 |
3 | 7:3 | 弱的爆鸣声 |
4 | 5:5 | 强的爆鸣声 |
5 | 3:7 | 强的爆鸣声 |
6 | 1:9 | 弱的爆鸣声 |
7 | 0.5:9.5 | 不燃烧不爆鸣 |
分析上表信息,你对燃烧或燃烧条件的新认识是________。
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