Question

1．某 CaCO₃和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（　　）

• A． 0.32g
• B． 0.4g
• C． 0.44g
• D． 0.55g

Answer 1

分析 根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量．

解答 解：充分反应后得到固体 5.6g，为氧化钙的质量为5.6g，其中钙元素的质量为5.6g×$\frac{40}{40+16}$×100%=4g，氧元素的质量为1.6g．由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为$\frac{1}{2}×4g$=2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g-1.6g=0.4g，则对应的二氧化碳的质量为0.4g÷（$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=0.55g．
故选：D．

点评 本题应该灵活使用钙元素守恒进行计算，而不要机械套用化学方程式计算．