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    18、亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：
    ①
    亚硫酸钠分解使瓶内压强增大
    ；②
    亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压
    ；
    如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因
    ②
    （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因
    ①
    ．
    分析：根据题中所给信息，亚硫酸钠受热会分解，有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，来解答此题．
    解答：解：实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①亚硫酸钠受热分解，有二氧化硫气体生成，使瓶内压强增大，试剂瓶炸裂；②亚硫酸钠在水存在时易与空气中的氧气反应，消耗了瓶中的氧气，使大气压大于瓶内气压，试剂瓶炸裂；若试剂瓶在冬天容易炸裂，应该是原因②；若在夏天容易炸裂，因为夏天温度高，应是原因①．
    故答案为：
    ①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压；
    ②；①．
    点评：本题考查根据信息解决问题的能力，充分理解所给信息是解答此类问题的关键．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
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    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
     
    ，若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因
     
    ．
    （3）在初中实验室可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
     
    （填字母）．
    （4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
     
    且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于
     
    ，其固体称作
     
    ．
    （5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2，同时生成硫酸钠．已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
    ①制取SO2的化学方程式为
     
    ．
    ②制取SO2的收集装置不能为
     
    （填字母），原因是
     
    ．
    ③收集SO2时为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、常温下二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，二氧化硫能使品红溶液褪色（二氧化碳不能）．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫（Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O）．

    （1）现用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸制取二氧化硫，你选择的发生装置是
    B；
    （填“A”或“B”）；用装置C收集二氧化硫时，导管的下端应放在
    b；
    （填“a”或“b”）处，其目的是
    收集到的气体更纯净
    ．
    （2）若把适量的二氧化硫气体通入澄清石灰水，则溶液变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，请写出该反应的文字表达式：
    二氧化硫+氢氧化钙→亚硫酸钙+水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
    1
    1
    号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
    NaCl
    NaCl
    溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    ．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
    无色无味的气体产生
    无色无味的气体产生
    现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
    刺激性气味的气体产生
    刺激性气味的气体产生
    现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论

    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
    25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明学习了二氧化碳的性质后，知道了二氧化碳能与水反应生成碳酸，他联想到二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，就产生了疑问，二氧化硫跟水能否也会生成一种酸？小明的学习小组想在实验室里制取二氧化硫气体，并探究能否跟水反应．
    【查阅资料】
    实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．
    【设计方案】
    先验证水能否使紫色石蕊纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色的石蕊纸花变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色石蕊纸花变红，实验装置和药品如图：（提示：装置B的作用是干燥二氧化硫气体，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫气体）
    【进行实验】

    （1）A处应选择的发生装置是
    b
    b
     （选“a”或“b”）
    （2）实验过程中装置C内石蕊纸花的颜色始终没有变化，这说明
    二氧化硫不能使干燥的紫色石蕊试纸变色
    二氧化硫不能使干燥的紫色石蕊试纸变色
    ．
    （3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到紫色石蕊纸花上，未见纸花颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的紫色石蕊纸花变红．此现象说明
    水不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；二氧化硫溶于水生成酸，酸能使干燥的紫色石蕊试纸变红色
    水不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；二氧化硫溶于水生成酸，酸能使干燥的紫色石蕊试纸变红色
     此过程中反应的化学方程式为
    SO2+H2O═H2SO3
    SO2+H2O═H2SO3
    ．
    【拓展迁移】
    （1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
    Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
    Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

    （2）亚硫酸钠（Na2SO3）中S的化合价为
    +4
    +4
    ．
    （3）SO2的水溶液能跟活泼金属反应，而使金属腐蚀，写出Mg与亚硫酸（H2SO3）反应的化学方程式
    Mg+H2SO3═MgSO3+H2↑
    Mg+H2SO3═MgSO3+H2↑
    ．

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