Question

某石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 
求：（1）生成二氧化碳的总质量是　　g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是　　g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

（1）4.4  （2）35.2  （3）83.3%

解析试题分析：
（1）根据质量守恒定律生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g;
（2）因为第3次加入后还能产生气体，所以第2次产生的气体的质量与第1次的相同；第2次加入盐酸后生成气体总质量为：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是25g+12g-3.6g/2=35.2g;
（3）设12g样品中含碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
X                      4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
样品中含碳酸钙的质量分数为：10g/12g×100%=83.3%
答：样品中含碳酸钙的质量分数为83.3%
考点：含杂质物质的计算