Question

（6分）实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。

（1） 恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？

 

（2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是 （填写化学符号）。

（3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有__ ____ _（写化学式）

 

Answer 1

（1）2．92% （2）H2O （3） NaOH Na2CO3

【解析】

试题分析：（1）根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系，可求出HCl的质量，进而可计算该盐酸溶液中溶质的质量分数

【解析】
设HCl的质量为x

NaOH+HCl==NaCl+H2O

40 36．5

4%×20g x

40:36．5=4%×20g：x

x=0．73g

所以该盐酸溶液中溶质的质量分数=0．73g/25g×100%=2．92%

（2） 溶液包括溶质和溶剂，a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是H2O

（3）b点对应的溶液PH大于7，说明NaOH过量，因为是在蒸发皿中慢慢地蒸干，NaOH变质生成了部分Na2CO3，故所得的固体中除了NaCl外，还可能含有NaOH、Na2CO3

考点：根据化学方程式计算，溶液中的微粒，反应后溶液中溶质的判断