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    4．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：
    盐水$→_{①}^{精制}$饱和食盐水$→_{②}^{吸氨}$饱和食盐水$→_{③}^{碳酸水}$碳酸氢钠$→_{④}^{过滤、热解}$纯碱
    （1）最终所得纯碱的化学式是Na2CO3，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）；
    （2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，写出制得碳酸氢钠的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    （3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    ①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；
    ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”或“不变”）；
    ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

    分析 （1）纯碱主要成分是碳酸钠，据此结合物质分类，进行分析解答．
    （2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；食盐、氨气、水和二氧化碳发生化学反应，生成碳酸氢钠和氯化铵．据此书写化学方程式；
    （3）物质的溶解度曲线交点表示物质的溶解度在该温度下相等；
    饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
    一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．

    解答 解：（1）纯碱主要成分是碳酸钠，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3；它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．
    （2）氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和氯化铵；化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
    （3）①P点表示的意义是t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等．
    ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃时仍然是饱和溶液，由于溶解度减小，因此溶液中NH4Cl的质量分数会变小．
    ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，提纯的原理是：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
    故答案为：（1）Na2CO3；盐；（2）食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳； NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等； ②变小； ③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

    （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳．
    （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
    （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请写出最可能的理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如表：
    食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、腐乳
    调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
    用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
    （1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了水果、蔬菜．
    （2）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面（主要成分是碳酸钠）的瓶子做标记，可用所带物品食醋来鉴别．
    （3）腐乳是一种经过微生物（主要是毛霉、曲霉等真菌）发酵的大豆食品，制作的基本过程是：长菌→腌制→装瓶→密封．蛋白质在毛霉分泌的蛋白酶催化作用下，最终会分解成易被人体消化道直接吸收的氨基酸，人体吸收该物质的主要器官是小肠．
    （4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素质量为多少克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．用化学用语表示：
    （1）n个铁原子nFe；  
    （2）标出氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
    （3）最轻的气体H2； 
    （4）2个氢氧根离子2OH-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
    【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
    【猜测】
    猜想1猜想2猜想3
    只有CO只有二氧化碳含有CO和CO2
    【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
    （1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
    （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象；
    【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
    （3）【问题讨论】B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对检验一氧化碳气体造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．根据如图回答问题：

    （1）图中的仪器名称：M铁架台；N锥形瓶．
    （2）用B装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．可用装置C手机氧气，理由是氧气不易溶于水．
    （3）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是BE（填装置代号字母）；若用F进行排空气法手机氢气，则气体应从b口进入（填a或b）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．甲、乙、丙、丁是初中科学常见的化合物，甲和乙都含有碳元素，乙是光合作用的主要原料，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请回答：
    （1）乙的化学式为CO2；
    （2）乙和丁的反应生成甲的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）请列举能用于干燥乙的一种干燥剂浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．2013年12月14日，我国发射的“嫦娥三号”成功着陆月球，这是中国航天器第一次拥抱月球．人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机．发射火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作燃料．
    其反应的化学方程式为：2NH4C1O4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．试回答下列问题：
    （1）X的化学式为H2O；
    （2）高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为+7；
    （3）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为B

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．高锰酸钾B．液氧C．氯酸钾D．水

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