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把干燥纯净的15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气，直到反应不再发生，等试管冷却，称得剩余固体总质量为10.7克．求：
（1）制得氧气多少克？在标准状况下这些氧气的体积是多少？（标准状况下，氧气的密度是1.429克/升）
（2）剩余固体包含哪些物质？各多少克？

解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，氧气的体积等于 $\text{[math]}$ =3.36（升）．
（2）设生成4.8克的氧气同时生成氯化钾的质量是X克．
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
149 96
X 4.8
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
∴X=7.45
∵反应完成后，剩余固体有两种，即氯化钾和二氧化锰，所以二氧化锰的质量等于10.7-7.45=3.25克．
答：制得氧气4.8克，在标准状况下这些氧气的体积是3.36升，剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克．
分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
点评：掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变．

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