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著名化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国及至世界的化学工业的发展作出了杰出贡献.
(1)联合制碱法中的“碱”化学式为______,属于______(填“酸”“碱”或“盐”),它的溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为______.
(2)碳酸氢钠是制碱过程中的一种中间产物,碳酸氢钠俗名叫______,它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为______.
(3)25℃时,将a g碳酸钠溶解于100g水中恰好形成饱和溶液.所得溶液的溶质质量分数为______,此温度下碳酸钠的溶解度为______g.向此溶液中滴入足量稀盐酸,反应的化学方程式为______.
(1)联合制碱法中的“碱”化学式为Na2CO3;从Na2CO3的结构看,它是由金属离子和酸根组成的化合物,属于盐,碳酸钠的溶液与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(2)碳酸氢钠俗名小苏打,它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)碳酸钠的质量分数=
a
a+100
×100%=
100a
a+100
%;由溶解度的定义可知,100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度,题目水恰为100g溶解的溶质质量为ag,且恰饱和,故此时其溶解度为ag;向溶液中加入足量稀盐酸,有气泡产生,化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案为:(1)Na2CO3,盐,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(2)小苏打,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)
100a
a+100
%,a,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
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科目:初中化学 来源: 题型:

30、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F金刚石这六种物质中,选择适当的物质用序号填空.
(1)有毒的物质是
C
;  
(2)天然存在最硬的物质是
F

(3)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
B

(4)焊接金属常用作保护气的是
D

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科目:初中化学 来源: 题型:

请用化学用语填空:
(1)揭阳市是全国有名的玉都,宝石的主要化学成分为氧化铝
 
,绿宝石因含微量元素亚铁离子
 
而呈绿色;红宝石的主要化学成分也是氧化铝,并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等,其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在,则硅酸钠中硅的化合价 为
 

(2)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
 

(3)可用于改良酸性土壤的碱:
 

(4)二个氨 分子
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是
 
;纯碱属于
 
(填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是
 

A.生产过程中部分产物可作为原料使用  B.副产品是一种氮肥  C.反应均不需要加热,可节约能源
(3)第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是
 

(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是:向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3(碳酸氢铵),然后加入食盐充分搅拌,两者发生复分解反应,由于碳酸氢钠的溶解度很小,便呈晶体析出,将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠,二氧化碳和水.
(1)请写出上述原理的三个化学方程式:
 

 

 

(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是
 

A.生产过程中部分产物可作为原料使用    B. 副产品是一种氮肥      C.反应不需要加热,可节约能源.

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科目:初中化学 来源: 题型:

世界是物质的,物质是由各种化学元素组成的,请写出下列物质的化学式:
(1)“西气东输”工程中输送的气体是
CH4
CH4

(2)水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是
Hg
Hg

(3)既可以用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(4)含氧元素的质量分数最多的氧化物是
H2O2
H2O2

(5)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
Na2CO3
Na2CO3

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