Question

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：
FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有           。
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是                 ，写出与氯化钡反应的化学方程式                                        。
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会         。（填“偏高”或“偏低”或“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略。）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：                  。

Answer 1

（1）漏斗 （2）完全除去硫酸  方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（3）偏高 （4）冶炼过程中有害气体产生（答案合理即可）

试题分析：（1）过滤常使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）加足量BaCl₂溶液主要是完全和溶液中的硫酸完全反应，生成硫酸钡，测定硫酸钡的质量可以根据题目中给出的化学方程式求出FeS₂的质量；（3）加足量氨水是为了将其中的铁离子沉淀出来，含有金属杂质会增大沉淀的质量，会使测定结果偏高；（4）黄铁矿中含有大量硫元素，炼制过程中会产生二氧化硫等气体，造成环境污染。
点评：这道题目是对炼铁原理的灵活考查，教科书中给出的是三氧化二铁的炼制，原理基本相同，注意仔细审题，没有学过的知识点题目中均已给出。