Question

手电筒中使用的Zn-Mn干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃↑+X+H₂O，则X的化学式为

1. A.
   Mn₂O₄
2. B.
   Mn₂O₃
3. C.
   MnO
4. D.
   MnO₄

Answer 1

B
分析：根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断X的化学式．
解答：由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl═ZnCl₂+2NH₃↑+X+H₂O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前有2个锰原子，4个氧原子，反应后出现了1个氧原子，所以可以判断则X中应含有2个锰原子和3个氧原子，则X的化学式为Mn₂O₃．
故选B．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．