Question

3．在用氢氧化钡溶液和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示． 
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，
此时溶液中溶质是Ba（OH）₂、BaCl₂（写化学式）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
（化学方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O）

Answer 1

分析 根据图分析对应的实验操作以及各点对应的溶质和pH的对应的关系，最后根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钡的质量．

解答 解：
由图可知，开始时pH大于7，所以起始溶液为碱，是氢氧化钡，加入的是盐酸．
当滴加到ag时，此时溶液依旧为碱性，说明氢氧化钡有剩余，滴入酚酞是，溶液显示为红色．还含有生成的氯化钡，要求填写化学式．
设恰好完全反应时生成的氯化钡的质量为x
消耗的HCl的质量为7.3%×20g=1.46g
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
                   73       208
                    1.46g   x
$\frac{73}{208}$=$\frac{1.46g}{x}$
x=4.16g
故答案为：（1）稀盐酸；（2）红；Ba（OH）₂、BaCl₂；（3）4.16g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．