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    【题目】如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

    温度(°C)

    0

    20

    40

    60

    80

    90

    100

    甲

    13.3

    32

    64

    110

    169

    202

    246

    乙

    35.7

    36

    36.6

    37.3

    38.4

    39

    39.8

    （1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。

    （2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

    （3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______

    A.甲、乙均为饱和溶液

    B.溶液质量：甲>乙

    C.所含溶剂质量：甲<乙

    D.溶质质量分数：甲>乙

    【答案】110g 105 蒸发结晶 AC

    【解析】

    （1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；

    （2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；

    （3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；

    B、 根据溶解度公式，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，选项B错误；

    C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲＜乙，选项C正确；

    D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。

    练习册系列答案
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    A.无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥

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    A.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等

    B.温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    C.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙

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    A.a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a

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    【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

    （1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    （2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。

    （3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____ gB也刚好达饱和。

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    【题目】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    4

    10

    1

    21

    反应后质量/g

    0

    12

    15

    待测

    已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )

    A. 反应后Q的质量为9 g

    B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1

    C. 反应后生成15 g Z

    D. X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1

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    【题目】图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 （ ）

    A.钠原子核内质子数为11

    B.钠为非金属元素

    C.钠原子的实际质量为22.99 g

    D.钠元素的原子结构示意图为

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    【题目】H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：

    （1）写出上述仪器的名称：b___________，f________；

    （2）选取上述仪器中的_______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；

    （3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________________________；

    （4）此套制备H2的装置_______（填 “能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：_____________________。

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    【题目】小王用图A所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究，观察到的现象是_____。实验的结论是_____

    （提出问题）二氧化碳能否支持燃烧？

    （猜想假设）镁能在二氧化碳中燃烧。

    （查阅资料）①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。

    ②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

    ③MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl

    （实验探究）①图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。

    ②为检验生成物的成分，做如下实验。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论和化学方程式

    向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体

    Ⅰ：将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

    a：黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊

    b：黑色固体是_____；反应的化学方程式是： _____、_____

    Ⅱ：取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液

    c：开始_____，后有白色沉淀产生

    d：白烟的成分是_____

    （反思提高）实验室中某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。

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