浓硫酸敞口长期存放会质量增加，这是因为它具有________；在稀释浓硫酸时，一定要________，并不断________．将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈________色，反应的化学方程式为________，过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）________．
吸水性 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 搅拌 黄 Fe2O3+3 H2SO4═Fe2（SO4）3+3 H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
分析：完成此题要了解浓硫酸的性质和生锈铁钉的相关知识：①一种无色油状液体，具有吸水性，脱水性和腐饰性三大性质，同时它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，会造成酸液飞溅；
②生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气泡冒出．
解答：浓硫酸具有吸水性敞口放置会使溶液质量变大，体积也增大；稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速扩撒；
生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学反应式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：吸水性；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里；搅拌；黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：硫酸的性质、生锈的铁钉与酸的反应是初中化学中常考查的知识，了解它们性质的是解决问题的前提和基础．
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