Question

某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钙、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种．在不加试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其最后形成不污染环境的混合废液排入河流．
已知A车间排放的污水显酸性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则B车间排放的废水中含有________，D车间排放的废水中含有________．反应池2中可观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
某监测小组欲对最后所得无色混合废液中的溶质组成进行测定，从而确定废水是否符合排放标准，测得混合废液的pH值大于7．
【提出假设】
假设1：溶质只有NaCl
假设2：溶质有NaCl和Ca（OH）₂
假设3：溶质有NaCl和________　
假设4：溶质有NaCl、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
【分析】
经讨论，大家一致认为假设1不成立，理由是________．
【实验验证】
（1）小辉取样，滴加适量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设________肯定不成立．
（2）请你设计实验证明假设2成立（写出操作、显现和结论）．

实验操作	实验现象	实验结论
________	________	________

Answer 1

解：B车间排放的污水显碱性，说明B中含有碳酸钠或氢氧化钠，反应池1中有气泡产生，说明有盐酸和碳酸钠反应，则B中为碳酸钠，A车间排放的废水中含有盐酸；C车间排放的污水有颜色，说明C中含有氯化铁，D中含有氢氧化钙，反应池2中的反应为氢氧化钙和氯化铁的反应；由于混合废液的pH值大于7，氯化钠溶液呈中性，所以氢氧化钙或碳酸钠有一种过量，由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，所以不能同时存在．由于所得溶液中氯化钠必定存在，只要想法检验是否含有碳酸钠或氢氧化钙即可，鉴定碳酸钠时滴加氢氧化钙溶液，检验氢氧化钙溶液时滴加碳酸钠溶液，看是否有沉淀产生．
故答案为：
盐酸； 碳酸钠，氢氧化钙； 产生红褐色沉淀； 2FeCl₃+3Ca（OH）₂═3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓．
Na₂CO₃，氯化钠溶液呈中性，3．

实验操作	实验现象	实验结论
取混合液少量于一支试管内，向试管内滴加碳酸钠溶液，观察现象．	产生白色沉淀	混合液中的溶质为氯化钠和氢氧化钙

分析：本题为文字式推断题，要从中找出解题的突破口，A车间排放的污水显酸性，说明A中含有稀盐酸，反应池1中有气泡产生，说明有盐酸和碳酸钠反应，则B中为碳酸钠，A车间排放的废水中含有盐酸，C车间排放的污水有颜色，说明C中含有氯化铁，D中含有氢氧化钙，反应池2中的反应为氢氧化钙和氯化铁的反应；由于混合废液的pH值大于7，所以氢氧化钙或碳酸钠有一种过量，由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，所以不能同时存在．由于所得溶液中氯化钠必定存在，只要想法检验是否含有碳酸钠或氢氧化钙即可．
点评：解题关键，根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．