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    8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
    【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】（1）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
    甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】
    （3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    ②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀
    实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

    分析 （1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
    （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此氢氧化钠和稀盐酸不能共存；
    （3）氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
    （4）测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
    氯化钠和稀盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．

    解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （2）猜想四不合理，这是因为稀盐酸和氢氧化钠不能共存．
    故填：猜想四．
    （3）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
    故填：氢氧化钠．
    （4）两处错误是：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中，因为这样会污染试剂；
    ②实验方案中，滴加硝酸银溶液是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
    故填：把pH试纸浸入待测液中；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．A-H是初中化学常见物质，其中D、H为红色固体，E为有毒气体，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）写出一种防止反应①发生的方法涂油漆等．
    （2）写出反应②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）反应③的基本反应类型是置换反应．
    （4）反应④常用于检验气体F，写出金属元素的化合价+2．

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    19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）
    A．+6B．+3C．+4D．+2

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    16．下列各组实验中，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
    A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
    B．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
    C．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
    D．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成．其实质是溶液中自由移动的离子数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为复分解反应．图中所示反应的微观实质是H+离子（填写离子符号，下同）和CO32- 离子结合生成了化学性质不稳定的H2CO3，分解生成了H2O和CO2，从而导致反应的发生．

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    13．下列混合气体点燃后可能发生爆炸的是（　　）
    A．氢气、氧气B．一氧化碳、氢气C．一氧化碳、氮气D．氢气、氩气

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    20．钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免佝倭病或骨质疏松，因此有时需要服用补钙扪满足人体需求．如表是一种补钙剂说明书的一部分．
    金钙尔奇
    主要原料：碳酸钙（C a C03）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
    含量：每片含：钙2 8 0m g 镁99.7mg锌3.08mg 铜0.51mg等
    用量：每日2次，一次1片
    根据说明书中的信息回答下列问题．
    （1）说明书中的钙、镁、锌＞铜指的是C
    A、分子B、原子C、元素D、单质
    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%．
    （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg．
    （4）市场上另一种补钙产品葡萄糖酸钙含片，每片含葡萄糖酸钙（C12H24O15Ca）0.5g．若按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，服用葡萄糖酸钙含片，则应一日3次，每次应服用4片．

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    17．化学学习小组的三位同学在加热碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）时发现生成水和二氧化碳的同时还生成一种黑色固体，三人对黑色固体的成分提出了猜想：甲：黑色固体是炭粉，乙：黑色固体氧化铜，丙：黑色固体是炭粉和氧化铜 的 混合物．但甲认为丙的猜想不可能，原因是炭粉和氧化铜加热时会反应生成铜和二氧化碳．他们查找资料得知可以用稀硫酸对甲和乙的猜想进行验证：氧化铜能溶于稀硫酸，碳粉不溶．于是他们加入稀硫酸，发现固体全部溶解，说明乙的猜想正确．丙提出还可以用在空气中加热烧烤的方法进行区分，如果黑色固体没有（或有）消失，说明是乙（或甲）猜想正确．他们进行烧烤，结果不消失．于是他们得出加热碱式碳酸铜分解的化学方程式应为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．

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    18．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
    第1次第2次第3次第4次第5次
    加入稀盐酸的质量/g2020202020
    生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4
    试求：（1）m的值为3.3g
    （2）该石灰石样品的纯度．
    （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

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