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    1．实验室制取氧气的实践与研究．

    （1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是C（从上图中选填字母序号）．
    （2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．
    ①加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是便于控制反应的速率．
    ②MnO2可以连续反应使用，理由是二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变．

    分析 （1）根据过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性进行分析；
    （2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，以及催化剂的定义进行分析．

    解答 解：（1）过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性，所以贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是C；
    （2）①加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是：便于控制反应的速率；
    ②MnO2可以连续反应使用，理由是：二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变．
    故答案为：（1）C；
    （2）①便于控制反应的速率；
    ②二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变．

    点评 本题主要考查了过氧化氢制取氧气的方法及装置，属于基础性的考查，利用学过的知识即可完成．

    练习册系列答案
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    ①2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4 +MnO2 +O2↑②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑③2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、分解反应
    ④3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、化合反应⑤4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5⑥S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    ①二氧化碳；
    ②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
    ③1个二氧化碳分子；
    ④1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的．

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    A、氧化钙+水→氢氧化钙      B、酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
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