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    14．图1是某同学验证质量守恒定律的实验
    （1）挤压稀盐酸后，直到反应结束，你都能看到哪些现象？碳酸钙粉末有气泡冒出．
    （2）实验结束后，把药品充分混合后，滴加无色酚酞溶液，发现为无色．请你设计实验，判断出混合溶液中的物质成分取上层清液，加入氧化铜或者氧化铁，如果固体溶解，则溶液中一定含有HCl，如果固体无变化，则溶液中一定不含HCl．而一定有氯化钠和氯化钙，这不需要实验验证．
    （3）另取混合后的溶液，往其中逐步滴加Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示：bc段你能看到的现象是有白色沉淀生成．写出在c点处滴加AgNO3溶液后的反应方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    （4）某同学用金属与盐溶液的反应验证质量守恒定律时，发现有趣的现象：将10克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后天平始终平衡，将滤液过滤、洗涤、干燥后称量，发现质量仍为10克，对所得滤液和滤渣有如下几种判断，正确的是B．
    A．滤液可能是无色                    B．滤液中可能有三种金属阳离子
    C．滤渣中的物质不可能有铁      D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
    （5）现有敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，往其中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸l00g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液后，得到的固体的质量．

    分析 （1）碳酸钙和盐酸反应会生成气体；
    （2）混合后加入酚酞而无色，说明此时不显碱性，可能会酸性也可能为中性；
    （3）根据图可以看出ab段是碳酸钠和盐酸反应，bc段是碳酸钠和氯化钙反应，c点时氯化钙反应完全，此时溶质只有氯化钠，
    （4）由于锌比铁活泼，所以锌先和氯化铜反应，待锌完全反应后铁才和氯化铜反应，由于锌和氯化铜反应会导致固体质量减少，而铁和氯化铜反应会导致固体质量增加，实验最终的固体质量不变，说明铁参加了反应，锌无剩余．
    （5）由于氯元素守恒，可以根据氯元素守恒借助关系式法求算氯化钠的质量．

    解答 解：（1）挤压稀盐酸后，直到反应结束，你都能看到哪些现象？碳酸钙粉末有气泡冒出．
    （2）实验结束后，把药品充分混合后，滴加无色酚酞溶液，发现为无色．说明溶液为酸性或者中性，所以一定无氢氧化钠或者碳酸钠，则钠元素应该是以氯化钠形式存在，碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙也一定存在，所以只需要设计实验证明是否存在HCl即可，可以借助盐酸和固体金属氧化物或者锌铁等金属反应即可，所以食盐设计可以为：取上层清液，加入氧化铜或者氧化铁，如果固体溶解，则溶液中一定含有HCl，如果固体无变化，则溶液中一定不含HCl．而一定有氯化钠和氯化钙，这不需要实验验证．
    （3）另取混合后的溶液，往其中逐步滴加Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示：ab段是碳酸钠和盐酸反应（对应现象是有气泡生成），bc段是碳酸钠和氯化钙反应（对应现象是有白色沉淀生成），c点时氯化钙反应完全，此时溶质只有氯化钠，所以在c点处滴加AgNO3溶液后，是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，对应的反应方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    （4）由于锌比铁活泼，所以锌先和氯化铜反应，待锌完全反应后铁才和氯化铜反应，由于锌和氯化铜反应会导致固体质量减少，而铁和氯化铜反应会导致固体质量增加，实验最终的固体质量不变，说明铁参加了反应，锌无剩余．
    A．由于铁参加了反应，所以无论氯化铜是否完全反应，滤液都不会是无色．错误；
    B．由于锌铁都参加了反应，且无法判断氯化铜是否完全反应，所以滤液中可能有三种金属阳离子．正确；
    C．由于分析只能知道铁参加了反应，而无法判断参加反应的质量，所以无法判断是否有剩余的铁．滤渣中的物质可能有铁．错误；
     D．锌完全反应，而铁是否完全反应无法判断，所以滤渣中加稀盐酸不一定有气泡产生．错误．
    故选：B．
    （5）设生成的氯化钠的质量为x
    由于氯元素守恒，可以根据氯元素守恒可得关系式为
    HCl-------------NaCl
    36.5             58.5
    7.3%×100g      x
    $\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{7.3%×100g}{x}$
    x=11.7g
    故填：
    （1）碳酸钙粉末有气泡冒出．
    （2）取上层清液，加入氧化铜或者氧化铁，如果固体溶解，则溶液中一定含有HCl，如果固体无变化，则溶液中一定不含HCl．而一定有氯化钠和氯化钙，这不需要实验验．
    （3）有白色沉淀生成．  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    （4）B．
     （5）11.7g．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
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    4．如图为一氧化碳还原氧化铁的装置图  
    （1）如图中两处实验现象是：
    ①红色粉末逐渐变成黑色②澄清石灰水変浑
    （2）写出上述反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    （3）该装置存在的不足之处是尾气中的一氧化碳会污染空气，改进的方法是将尾气点燃．．

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    5．请根据酒精的化学式（C2H5OH）计算：
    （1）相对分子质量46；
    （2）碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）12：3：8．

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    2．从化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中获取的下列信息，不正确的是（　　）
    A．两个一氧化碳和一个氧气点燃反应生成两个二氧化碳
    B．分子在化学反应前后发生了改变
    C．每2个CO分子和1个O2分子在点燃条件下反应生成2个CO2分子
    D．每56份质量的CO和32份质量的O2点燃反应生成88份质量的二氧化碳

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    9．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．

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    （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
    （3）步骤①b通N2，红磷不燃烧；步骤②b通O2，燃烧．能说明可燃物燃烧需 要氧气．

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    19．根据下列仪器装置图．请回答有关问题．

    （1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的气体发生装置是C（填字母序号），该装置的试管口还缺少一团棉花，用装置F收集一瓶氧气，如何检验氧气是否已收集满？将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
    （3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶二氧化碳气体，请你选择最佳的装置组合AF（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是分液漏斗可以控制反应的速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．用洗涤剂洗涤油污和用汽油除去油污的原理相同吗？不同．为什么？汽油清洗油污是溶解，洗涤剂清洗油污是乳化．

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    3．人们常把海水引入盐田，经风吹日晒水分蒸发获得粗盐，在这过程中海水中（　　）
    A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变
    C．氯化钠溶液的质量分数始终不变D．氯化钠的质量变小

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    4．关于电解水实验，下列说法错误的是（　　）
    A．负极产生是氢气，正极产生是氧气
    B．氢气和氧气的体积比为2：1
    C．实验中能使带火星木条复燃的气体是的氧气
    D．通过实验我们可以发现水是由氢气和氧气组成的

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