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    同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:

    反应时间/s

    t0

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    t6

    反应后固体的

    质量/g

    80

    75

    70

    66

    62

    58

    58

    请回答下列问题:

    (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为　__________。

    (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。


    【解析】分析图中表格可知在t5时固体质量不再减少,可知碳酸钙完全分解,根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为80 g-58 g=22 g,根据碳酸钙分解的化学方程式,找碳酸钙与二氧化碳的质量关系,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,从而可以计算碳酸钙的质量分数。

    答案:(1)22 g

    (2)设样品中含CaCO3的质量为x

    CaCO3CaO+CO2↑

    100      44

    x           22 g

    =

    x==50 g

    样品中CaCO3的质量分数=×100%=62.5%

    答:样品中CaCO3的质量分数为62.5%。


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                                                                                            　。

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                                                                                            　。

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    A.先变蓝后变紫                  B.变红后颜色不再改变

    C.先变无色后变红                D.先变红后变紫

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    某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时,经过认真分析研究,对课本中的气体发生装置(如图A)进行了改进(如图B)。

    (1)改进后装置的优点是___________________________________________。

    (2)将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察到的现象是

    ________________________________________________________________。

    (3)将D中的CO2从C烧杯右侧倒入做性质实验时,观察到的现象是_________

    __________________________________________________________________。

    (4)为了探究H2CO3具有酸性,而CO2不具有酸性,该同学设计了如下实验(如图)。请写出观察到的现象:

    　　　　     现象:试纸________　　　　   现象:试纸______ 

    问:你认为他通过上述实验________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列关于二氧化碳的认识中,正确的一组是(　　)

    ①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子

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    ③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高

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