【题目】实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。
【答案】【实验操作】（2）酸 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 【实验探究Ⅰ】（1）取CaCl2溶于水，测溶液的pH （3）盐酸【实验探究Ⅱ】（1）剩余固体中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）盐酸浓度增大 【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸继续反应 （2）＜
【解析】
试题分析：【实验操作】酸性溶液的pH＜7，因为测定的溶液pH=2，小于7，显酸性；测定溶液pH的操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出pH；【实验探究Ⅰ】为排除CaCl2溶液显酸性的可能，只需取CaCl2样品溶于水制成溶液，测定溶液pH是否小于7即可；根据溶液显酸性即制取CO2的药品可知，溶液显酸性的原因是溶液中还有盐酸；【实验探究Ⅱ】加入盐酸后又有气泡产生，说明剩余固体中还有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据前面实验过程及结论，剩余液显酸性可知溶液中有盐酸，经检验，剩余固体中有碳酸钙，盐酸和碳酸钙共存一体，但却无气泡产生，可能是由于盐酸浓度太小，与碳酸钙反应产生气泡太慢不易观察；【拓展延伸】反应剩余液放置一段时间后，由于剩余盐酸和碳酸钙继续反应，所以会导致溶液的pH增大；因为看不到有气泡产生时不代表反应停止，所以当加入100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石后，理论上产生CO2气体质量为8．8g，但由于看不到气泡后就停止收集，所以实际收集的CO2质量不足8．8g。
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【题目】化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）；②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 完全除去。
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ，反应的化学方程式为 。
（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
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【题目】义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之一。
（1）当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会__________（填“升高”、“降低”、“不变”），影响人的健康。此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清新。
（2）义乌人口众多，人均水资源占有量较少，用水紧张。为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。每年可收集大量雨水、空调水，充分地利用了水资源。说说你在生活中的一个节水措施______________。
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【题目】（4分）材料一：2014年3月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板。聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加到塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于___________ （填“有机”或“无机”）材料。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是___________ （填标号）。
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是______________________（答1点）。氢氧化镁受热分解的化学方程式为______________________。
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【题目】诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是 （ ）
A．一个诺龙分子中含有46个原子
B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为18∶26∶2
C．诺龙中含有氧分子
D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
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【题目】（6分）乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。
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【题目】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气叙述正确的是（ ）
A.用过氧化氢溶液制氧气时，加入少量二氧化锰会增加生成氧气的质量
B.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
C.液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
D.化学性质比较活泼，能供给呼吸，氧气可用于医疗急救
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【题目】化学与生产、生活关系密切，一下说法你认为不正确的是（ ）
A.利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量
B.利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C.塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”
D.开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
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【题目】根据描述填空：
（1）化学源于生活，应用于生活．请回答： ①你家中做饭、洗浴等用什么燃料或能源？它们在安全使用上应注意什么？
②在某些食品、服装的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰，请勿食用”．为什么生石灰能做干燥剂？
（2）如果将实验残留的盐酸直接倒入由混凝土（含有碳酸钙）修筑成的下水道，会造成什么危害？
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