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(2009?高淳县二模)2009年2月法国欲拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物(如图).
这两件文物均为青铜器,其表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222],俗称铜绿,又名孔雀石,是一种名贵的矿物宝石.化学兴趣小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数,称取该铜矿样品30g,加入到132.2g稀盐酸时恰好完全反应,(杂质不与酸反应也不溶于水)共生成CO2气体4.4g.反应的化学方程式如下:
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2
(1)根据铜绿的化学式,你认为铜绿的形成是铜与______、______和氧气共同作用的结果.
(2)铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?

【答案】分析:(1)由铜绿的化学式可知Cu2(OH)2CO3,它由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成,二氧化碳中有C、O元素,水中有H、O元素,因此可以判断铜绿的形成是铜与二氧化碳与水和氧气共同作用的结果;
(2)根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量,列出比例式,即可计算出参与反应的Cu2(OH)2CO3的质量和生成CuCl2的质量;然后根据质量分数公式计算即可;
(3)反应后溶液中的溶质是CuCl2,利用(2)中求出的生成CuCl2的质量,根据溶质质量分数=×100%计算即可.
解答:答:(1)由铜绿的化学式可知Cu2(OH)2CO3,它由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成,因此可以判断铜绿的形成是铜与二氧化碳与水和氧气共同作用的结果.
故答案为:二氧化碳,水.
(2)解:设参与反应的Cu2(OH)2CO3的质量为x,生成CuCl2的质量为y,
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2
222----------------270---------44
x-------------------y---------4.4g

解之得:x=22.2g,y=27g,
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g;
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为:×100%=74%.
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为:×100%=18%.
答:(2)铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为74%;
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为18%.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力.
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(2009?高淳县二模)为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验,老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体,现带来几小块,我们一起来探究一下.
探究目的探究步骤现象
证明固体是否存在CaO(1)取少量白色固体于烧杯,加入少量水后过滤,向滤液中滴加酚酞试液.__________
证明固体是否存在CaCO3(2)向(1)所得滤渣滴加_____溶液没有气体冒出
发现和提出问题:石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的,其中发生反应的方程式是______ CaO+CO2

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(2009?高淳县二模)一天,实验助手小晴、小檬等同学走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个有问题的场景(如图).
(1)此情此景你首先想到的是NaOH溶液可能变质了,该变质反应的方程式为:______.
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小晴、小檬等利用实验室的试剂展开了探究活动.
①小晴取少量溶液于第一支试管中,滴入硫酸铜溶液,产生沉淀.反应的化学方程式为______.小檬认为不能用硫酸铜溶液检验,建议小晴用盐酸检验.
②小晴用第二支试管取样,滴加几滴稀盐酸,结果没有观察到预期的现象.你认为原因是(用化学方程式表示)______.应怎样操作才能观察到预期的现象?______.
③小晴用第三支试管取样,改加入BaCl2溶液,立即出现了预期的现象.小晴认为氢氧化钠溶液暴露在空气中已经变质.该方法得到同学们的一致认可.此处预期的现象为:______.

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(2009?高淳县二模)高淳螃蟹闻名全国.据分析,螃蟹可食部分含蛋白质22%、糖类6.8%、脂肪6.2%,并含有丰富的维生素和无机盐.养殖螃蟹主要有以下过程:建池塘,四周用厚塑料膜等做防逃设施;用生石灰25kg与漂白粉2.5-5kg的混合物撒入池中,清塘消毒;调节水质,在养殖期间每隔15-20天全池泼洒适量的生石灰和过磷酸钙(两者施用时应相隔3-5天),以调节水体的酸碱度(pH7.5-8.5),增加水中钙离子的含量,促进螃蟹的蜕壳生长.定时给池塘增氧,增加螃蟹的成活率.根据材料回答问题:
(1)螃蟹可食部分中能提供能量的有______.
(2)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是______.
(3)生石灰撒入池塘中的反应方程式为______.
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(5)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的规定是:当1L水中Ca2+的含量与1.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等时,此水的硬度为1度;与2.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等时,此水的硬度为2度…以此类推.8度以上为硬水,8度以下为软水.
①自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO32和Mg(HCO32,它们在受热时分别分解成CaCO3、Mg(OH)2.这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢.那么在家庭中可使用______将其除去.
②在日常生活中,如何用简便的方法确定硬度有很大差异的硬水和软水(写出主要操作、现象、结论)?
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