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    5．某同学对酸、碱、盐之间能否发生复分解反应进行探究．现有稀盐酸、硝酸钙、氢 氧化钠、碳酸钠四种溶液．两两组合进行实验，
    （1）写出有气体生成的复分解反应．
    （2）实验后，将上述四种溶液倒人同一个烧杯中，有沉淀产生．为了探究混合后溶液中溶 质的成分．做了如下实验：取混合后的溶液少许滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再向溶 液中加入足量的稀盐酸后有气泡产生．
    ①混合后的溶液中一定不含HCl、Ca（NO3）2（写化学式）．
    ②请设计实验证明混合溶液中含有氢氧化钠（写出实验步骤和现象）．

    分析 （1）根据碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体分析；
    （2）①根据取混合后的溶液少许滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明了溶液显碱性，再向溶 液中加入足量的稀盐酸后有气泡产生，说明了溶液中含有碳酸钠．据此分析回答有关的问题；
    ②要想证明溶液中含有氢氧化钠，应首先加入足量的氯化钙（或硝酸钙）将碳酸钠除干净后在加热酚酞试液检验．

    解答 解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）、①由题意可知，取混合后的溶液少许滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明了溶液显碱性，溶液中不含有盐酸；再向溶液中加入足量的稀盐酸后有气泡产生，说明了溶液中含有不含有硝酸钙．
    ②由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠，要想证明溶液中含有氢氧化钠，应首先加入足量的氯化钙（或硝酸钙）将碳酸钠除干净后在加入酚酞试液检验．所以实验的步骤和现象为：取混合后的溶液加入足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色．
    故答为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（2）①HCl、Ca（NO3）2；②取混合后的溶液加入足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色．

    点评 本题主要考查看了复分反应的条件、常见物质的性质和物质的检验方法等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

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    （1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：
    ①铁合金；②铝合金；③铜合金，
    这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②（填序号）．
    （2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图1：

    取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

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    20．表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

    （1）表中13名称是铝，该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成阳离子，其离子符号是Al3+．
    （2）图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氯化物的化学式为．通过如表分析可知，锶元素位于元素周期表第5周期．

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    10．在下列物质中：
    a．食盐          b．纯碱          c．碳酸氢钠          d．碳酸钙
    （1）可用作调味剂的是a（填字母，下同）．
    （2）可用作洗涤剂的是b．
    （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是d．
    （4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是c．
    （5）既是钙盐又是碳酸盐的是d．

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    17．某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：
    甲：Cu $→_{△}^{稀硫酸}$ CuSO4
    乙：Cu $→_{△}^{氧气}$CuO $→_{△}^{稀硫酸}$CuSO4
    丙：Cu $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$ Cu（NO3）2 $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$Cu（OH）2 $\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
    请你对上述三种方案进行交流评价：
    （1）不能达到预期目的是方案甲．
    （2）在设计实验方案时，不但要从理论上考虑其可行性，在实际中还要考虑其合理性．最优的方案是乙，理由是操作简单，原料利用率高等．

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    14．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（　　）
    A．Na2SO4和H2SB．H2SO4和SO2C．SO2和H2SO3D．S和H2S

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    2．“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净、干燥的氢气制备“引火铁”的装置，请回答：
    （1）广口瓶乙中盛放的物质是氢氧化钠溶液．
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