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    取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：

    2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH

    生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。

    请计算：

    ⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？

    水多少毫升？（水的密度为1.0g?cm－3）

    ⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？

     


    解：⑴需氯化钠质量＝117g×10%＝11.7g                      

    　　　　水的体积＝（117－11.7）g÷1.0g?cm－3 =105.3cm3=105.3ml   

    (不将水的质量换算成体积不给分)

    ⑵设生成氢气xg

    解法一：2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH           

    　　　　　　　　　　　71　　　　2

    　　　　　　　　　　　7.1g     x

    71:2=7.1g :  x                                            

    x=0.2g                                                   

    解法一:2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH       

                 117                          2

           11.7g                        x

    117 :2=11.7g: x                                          

    x=0.2g               

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    （1）配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？水多少毫升？（水的密度为1.0g/cm3）
    （2）时间等于t时，生成氢气多少克（假设此前不发生水电解生成氢气和氧气的反应）？此时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少？

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