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    16．20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
    B．硫酸质量小于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
    C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
    D．若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃

    分析 根据溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠；若硫酸的质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸；氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水均放热分析．

    解答 解；A、溶溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，若硫酸质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，故A错；
    B、硫酸质量小于m克时，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故B错；
    C、因为浓硫酸溶于水放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C错；
    D、因为氢氧化钠固体溶于水放热，若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，能够读懂坐标的起点、拐点的意义结合化学方程式及浓硫酸、氢氧化钠固体溶解放热进行分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图．

    请根据图示回答下列问题：
    （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有A，B，E．
    A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附
    （2）自来水厂常用漂白粉（有效成分为次氯酸钙）为饮水消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为+1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面化学反应属于复分解反应的是（　　）
    A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
    A．肯定只存在Na2CO3B．肯定不存在BaCl2
    C．可能存在Na2SO4D．可能存在NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质．现进行如下实验：取少量试样，隔绝空气加热致高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的气体，未溶解的固体呈红色．
    （1）混合物中肯定含有C、CuO、Fe2O3，可能含有CaCO3．（填化学式）
    （2）为了进一步证明其他物质是否存在，请你选择其中的一种物质设计一个简单且现象明显的实验来证明．实验步骤检验是否有碳酸钙，向固体混合物中加入盐酸，观察是否有气泡冒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是（　　）
    A．在农业上常用来改良酸性土壤B．用作建筑材料，用来抹墙
    C．常用来检验铵盐的存在D．广泛用于制肥皂、造纸等工业

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．杭宁高速铁路已正式通车营运，途经我们湖州，标志着我们即将进入一个高铁交通的新时代．铺设无缝钢轨，需要用大量的钢铁．钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式
    为Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．

    检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液．
    （1）确定溶质成分．由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示．则：A中溶质有H2SO4、Fe2（SO4）3．实验中，?A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；?a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为?NaOH+HCl=NaCl+H2O；?c点对应溶液中含有溶质可能的组成有NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4．
    （2）由以上实验总结酸的化学性质有酸能与盐、金属氧化物、碱反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．生活中处处是科学，请用所学知识回答下列问题．
    （1）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n，竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40．
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