Question

2．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，你认为该技术的优点是节能易操作．

（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②根据流程图，下列说法正确的是BC（选填字母序号）．
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
a．稍过量的Na₂CO₃溶液  b．适量的盐酸  c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）通过蒸馏海水可以得到蒸馏水；
（2）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（3）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
氨盐水显碱性，pH大于7；
氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵．

解答 解：（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，该技术的优点是节能易操作．
故填：蒸馏；节能易操作．
（2）①步骤Ⅱ中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②A、步骤Ⅰ通过一步反应不能实现，而是通过碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙实现的，该选项说法不正确；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、步骤Ⅲ中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
D、步骤Ⅴ中电能转化为化学能，该选项说法不正确．
故填：BC．
（3）①加入下列三种物质的先后顺序为：加入稍过量的Ba（OH）₂溶液除去氯化镁，再加入稍过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和氯化钡，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠．
故填：cba．
②氨化溶液后，溶液显碱性，pH＞7；
流程中氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：．
故填：＞；NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．