【题目】年初爆发的新冠肺炎,让很多人措手不及,后来专家说75%酒精能有效的预防病毒,但是消灭不了病毒,医学上酒精消毒是让细菌的胞膜脱水死亡,消灭的是细菌,而病毒是没有胞膜的,蛋白质变性需要理化干预,比如说高温可以把鸡蛋煮熟就是最简单的变性
(1)请写出酒精的化学式
(2)既然酒精消灭不了病毒,那聪明的你有什么办法消灭病毒吗,并写出他说物理变化还是化学变化
(3)某人有500g质量分数为99%的酒精,现在需要把它配成质量分数为75%的酒精,需要加多少水。
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【题目】化学就在我们身边,与我们的生活有着密切的联系。请回答:
(1)2020年初,一场疫情席卷全球。这场疫情是由一种叫做COVID-19的病毒引起的,这种病毒可采用高温(56℃以上、30分钟)、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。其中75%乙醇灭活病毒采用的是_____(填“物理”或“化学”)的方法。
(2)我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等,在空气中铝品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上可用二氧化硅和碳单质在高温条件下反应来制取,反应同时生成一种可燃性气体(用化学方程式表示)_____。
(4)实验室用3%~5%的碳酸氢钠溶液处理皮肤上的硫酸的原理(用化学方程式表示)_____。
(5)工业上,用纯碱为原料制取氢氧化钠的原理(用化学方程式表示)_____。
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【题目】下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )
A.①加热一定质量的高锰酸钾固体
B.②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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【题目】常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。分析错误的是( )
A.实验1:甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2:甲、乙中氯化钠的溶解度相等
C.实验2:甲中所含溶质质量小于乙
D.实验2:甲中为氯化钠的不饱和溶液
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【题目】资料表明,许多金属的盐溶液对H2O2分解具有催化作用。小刘同学欲对此进行研究。
①[查阅资料]在化学反应里能改变其他物质的反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
[实验一]小刘将CuCl2溶液滴入双氧水中,立即产生大量气泡,且该气体能使带火星木条复燃。
③小刘认为上述过程中CuCl2溶液作了H2O2分解的催化剂。
[实验二]小刘想起盐由两部分组成,为了进一步探究溶液中哪种组成起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明CuCl2液中的Cu对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为_____。
③小王同学则认为由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验。
[实验三]
X溶液中溶质的化学式为_____。
[得出结论]要证明CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂,须满足以两个方面的条件:
④从定性角度需观察到_____(填写字母)的现象。
A 实验一
B 实验二
C 实验三
⑤从定量角度需得到的关系式为m1=_____(用m2和m3表示)。
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【题目】A~H是初中化学常见的八种物质,如图是根据这八种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质),已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题:
(1)A的俗名是_____;
(2)G能使B的溶液变浑浊,则G与E反应的化学方程式为_____;
(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量H溶液,无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
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【题目】化学实验是学习化学的基础,请根据下列教材基本实验装置图回答问题。
(1)图甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同,说明燃烧的剧烈程度与_____有关;瓶中水的作用是_____。
(2)图乙是验证质量守恒定律的实验。若实验中红磷用量太少,对实验结果_____(选填“有”或“无”)影响。
(3)图丙是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验,实验的目的是探究铁生锈的条件之一是_____,其中试管②中的水要事先煮沸,目的是_____。
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【题目】图中 A~J 是初中化学常见的物质。只有 A、C、D、G、J 由两种元素组成。C 和 D 可用作干燥剂。农业上用 E 与 F 等配制波尔多液作为农药使用。G 和 J 的相对分子质 量均为 80。“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条 件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:D____________,J_________________。
(2)写出 A 与 B 反应的化学方程式_______________。
(3)写出 H→G 反应的化学方程式________________________。
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【题目】二氧化氮为红棕色的大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取,该反应类型为复分解反应,且氨气极易溶于水。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①发生装置可以选择上图中的_____________,反应的化学方程式为_____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好),在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式______________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | ③______________ | ④______________ |
打开K2 | ⑤______________ | 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压 |
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