【题目】家庭厨房就是一个化学小世界,“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是_________(填写字母序号。下同);属于有机合成材料的是_________。
(2)家用天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(3)食用米饭和面食,主要为人体补充的营养素是_________。
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【题目】如图表示某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 甲表示的物质中含有3个氢原子
B. 反应前后各元素的化合价都没变
C. 该反应的基本类型是置换反应
D. 生成的丙与丁的分子个数比为2:3
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【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX.向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图.下列说法不正确的是( )
A. X为FeCl2 B. 化学计量数c=1
C. 方程式中a和b的比为1:2 D. 完全反应后,生成X的质量为25.4g
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【题目】2016年11月3日,我国大推力运载火箭长征五号发射成功,我国具备了建造空间站的能力.
(1)空间站里的氧气主要来自电解水.电解水时,氧气在电极的 极产生.产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应,生成水和甲烷,该反应的化学方程式为 .
(2)为了能将沉重的空间站各舱段送上太空,长征五号的箭芯采用液氢作燃料,主要是因为氢气燃料具有
的优点.
(3)火箭整流罩用玻璃钢做外壳,玻璃钢属于 材料.用它做外壳是利用其哪些优良性能 、 、 (答一条即可).
(4)长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂.
①航天煤油可由优质石油分离而来,这是利用石油中各成分的 不同进行分离.
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少.目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油.煤液化制煤油发生的是 (填“物理”或“化学”)变化.
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【题目】如下图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①②④
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【题目】足量蜡烛(由碳、氢元素组成)在密闭集气瓶内(起始时常压)燃烧至熄灭.瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示.下列说法正确的是( )
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中,瓶内物质总质量不变
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等,则反应后瓶内气体总质量增加.
A.③④ B.①②③
C.①②④ D.①②③④
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【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4),化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设):甲 CO2 H2O;乙 CO H2O;丙 NH3 CO2 H2O;丁 CO2 CO H2O。
你认为___________同学的猜想是错误的,理由是___________。
(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能“或“否”)___________。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________。
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推断___________同学猜想成立。
(4)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式:_________
(反思与交流):为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是___________。
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【题目】掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一。
①生活中,常会接触到下列物质:A 铜丝 B 氨气 C 氧化铝 D 铁锈
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
②根据物质在转化过程中的特点,可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型,下列转化不属于这四种基本反应类型的是_____(填字母)。
A 二氧化碳与石灰水反应 B 碳高温下还原氧化铜 C 中和反应
(2)实验是学习化学的一条重要途径,实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,并将反应后的混合物进行分离回收,实验操作如图所示(MnO2难溶于水)
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____,图B操作中玻璃棒的作用是_____;
②图C操作中的一处明显错误是_____,图D操作中,当看到_____,停止加热。
(3)质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是__________
A 蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
B 32g S和32g O2完全反应后,生成的SO2为64g
C 在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有:a+b=c+d
②某含有碳元素的化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x=_____,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是_____。
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【题目】根据如图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,将10 g KClO3加入100 g水中,溶液质量为110 g
B. 30℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%
C. 分别将35℃的CaCl2和Ca(ClO3)2两种饱和溶液升温至40℃,CaCl2溶液中溶质的质量分数较大
D. 除去CaCl2中混有的少量Ca(ClO3)2,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶、过滤
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