Question

11．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性．
（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是喷漆；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验．能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液（合理即可）（填一种试剂）也得出同样的结论．

Answer 1

分析 （1）根据金属具有良好的导热性，进行分析解答．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：（1）金属具有良好的导热性，生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；生活中防盗门的防锈常采用的方法是喷漆；能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水．
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）铁的排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，小明设计的实验，会观察到铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化，说明铁能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应．
铁的金属活动性比铜强，可将铁片放入硫酸铜溶液中，若观察到铁片表面覆盖一层红色的金属，说明铁的金属活动性比铜强．
故答案为：（1）导热；（2）喷漆；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化；硫酸铜溶液（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、金属的物理性质与用途、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键．