Question

【题目】某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ， 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ．
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．
（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2
（2）解：设滤液中氯化亚铁质量为x，

FeCl2+2AgNO3=	2AgCl↓+Fe（NO3）2
127	287
x	114.8g

= ，

x=50.8g，

设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，

Fe+CuCl2=	FeCl2+	Cu
56	127	64
y	z	16g

= = ，

y=14g，z=31.75g，

滤液中溶质的质量分数为： ×100%=26%，

答：滤液中溶质的质量分数为26%

（3）解：200g废液中FeCl2的质量分数为： ×100%=10%，

答：200g废液中FeCl2的质量分数为10%

【解析】解：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2 ． 故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．