Question

化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？                      

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

80%；10%

【解析】

试题分析：由题中数据和曲线图可知，当二氧化碳的质量为8.8g时，反应停止，根据二氧化碳的质量，即可计算出碳酸根的质量分数和盐酸中溶质的质量分数。

解：设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O

100    73        44    

x      y        8.8g

＝     =   

 x =20g          y =14.6g        

样品中CaCO₃的质量分数为：×100%=80%

稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%

答：样品中CaCO₃的质量分数为80%；稀盐酸的溶质质量分数为10%。

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答；

溶液中溶质质量分数=。