Question

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl₂溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了111gCaCl₂溶液时，生成沉淀的总质量为           g。

（2）当滴加CaCl₂溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）             。

（3）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。

当滴加了111gCaCl₂溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

Answer 1

（1）10 

（2）NaCl 、CaCl₂ 

（3）

解：111g10%的CaCl₂溶液中含CaCl₂的质量是：111g×10%=11.1g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl 

 106      111            117

  x      11.1g            y

 106111= x 11.1g      x=10.6g

Na₂CO₃的质量分数=×100%=96.4%

 117111=y11.1g        y=11.7g 

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + （11g－10.6g） = 12.1g

答：略