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8.下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质,其中A为单质.
(1)X与Y含同一种元素且反应能生成A,A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体.B为HCl;X与Y反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠.若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应,则C与B反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O;若能观察到气泡生成,C中一定含有Na、C、O元素.
(3)D能与水反应,将适量D加到E的饱和溶液中,溶液中出现浑浊现象,该浑浊物可能为Ca(OH)2或CaCO3.若过滤后,滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,D与E溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

分析 根据题中各物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,是初中化学常见的物质,其中A为单质,X与Y含同一种元素且反应能生成A,A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体,密度最小的气体是氢气,所以A是铁,B是酸,是稀盐酸,所以X是一氧化碳,Y是二氧化碳;C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠,若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应,所以C、B是氢氧化钠、稀盐酸,若能观察到气泡生成,所以C是碳酸钠;D能与水反应,将适量D加到E的饱和溶液中,溶液中出现浑浊现象,所以D可能是二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,D可能是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶液温度升高,氢氧化钙析出,所以浑浊物可能为氢氧化钙或碳酸钙,若过滤后,滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,D与E溶液的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,然后将推出的物质进行验证即可.

解答 解:题中各物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,是初中化学常见的物质,其中A为单质,
(1)X与Y含同一种元素且反应能生成A,A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体,密度最小的气体是氢气,所以A是铁,B是酸,是稀盐酸,所以X是一氧化碳,Y是二氧化碳,X和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠,若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应,所以C、B是氢氧化钠、稀盐酸,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,若能观察到气泡生成,所以C是碳酸钠,C中一定含有Na、C、O元素;
(3)D能与水反应,将适量D加到E的饱和溶液中,溶液中出现浑浊现象,所以D可能是二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,D可能是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶液温度升高,氢氧化钙析出,所以浑浊物可能为氢氧化钙或碳酸钙,若过滤后,滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,D与E溶液的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
故答案为:(1)HCl,3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O,Na、C、O;
(3)Ca(OH)2或CaCO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

点评 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.配制0.9%的NaCl溶液500g,回答下列问题.
(1)计算:需NaCl的质量为4.5g;
(2)称量:托盘天平称量时发现指针偏向右侧,此时的做法是B;
A.调节平衡螺母  B.添加药品 C.减少药品 D.调节游码
(3)量取:用量筒量取水时,若俯视读数则导致所配制溶液的溶质质量分数偏大;
(4)溶解:将NaCl与水混合溶解,装瓶贴标签放置,若装瓶过程中有溶液外溅,不会影响所配制溶液的溶质质量分数,原因是溶液具有均一性.

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19.下列的陈述中Ⅰ、Ⅱ的因果关系正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A生石灰易与水反应生石灰常用作食品干燥剂
B氢气是最轻的气体点燃氢气前要验纯
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A.AB.BC.CD.D

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16.写出下列符号中“2”的涵义.
(1)H2每个氢分子中含有2个氢原子(2)$\stackrel{+2}{Mg}$镁元素的化合价是+2(3)S2-每个硫离子带2个单位负电荷.

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3.下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中(图中药品为红磷和水),不正确的是(  )
A.不能用木炭代替红磷
B.图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
C.图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一
D.氮气不与红磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一

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13.下列反应中,属于置换反应的是(  )
A.2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2B.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2D.CaO+2HCl═CaCl2+H2O

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20.食盐在生产和生活中具有广泛的用途.
(1)去除粗盐中难溶性的杂质,主要实验步骤有:溶解、过滤、蒸发.在过滤操作中,璃棒的作用是引流.
(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水.卤水的主要成分及其溶解度的变化如图.将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时,3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是MgCl2>MgSO4>KCl.

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17.铁暴露在空气中会生锈.不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样.化学活动小组对此进行了探究.
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;
猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;
猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;
猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关.
【收集证据】
(一)查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质.
(二)实验探究:针对上面的猜想①至猜想④,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象.请你将他们设计的可行的实验探究方案,填在下面
 猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象
 猜想① 将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中 果肉表面不变色
 猜想② 
将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中,观察现象
 果肉表面变色
 猜想③ 
将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察现象
 果肉表面不变色.
 猜想④ 
各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中,将其中一支试管放入热水中,观察两试管中苹果的变色速度
 温度高的先变色
【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果;“生锈”的速度与温度有关,温度越高,果肉变色速度越快.
【反思与评价】
(1)在①-④四种猜想中,你认为猜想①(填代号)最不合理,理由是氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应.
(2)有的同学在验证猜想时,还提出了一种情况:可能是果肉内的物质之间发生了反应而“生锈”呢?这个猜想立刻得到了同学们的反驳,理由是:因为苹果刚切开,时果肉表面不变色
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装,并低温保存.

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18.金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH,可加入铝粉加热除去.
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