Question

小丽同学按下列流程步骤对某牙膏进行探究．已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质作摩擦剂．

（1）步骤①中所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需下图仪器中的

b

，玻璃棒在步骤①中的一种作用是

搅拌（或加快溶解或引流）

．

（2）步骤②中小丽选用的x是

C

．
A．石蕊溶液  B．酚酞溶液  C．pH试纸
（3）通过探究，你认为牙膏的pH范围比较适宜的是

B

A．5～6    B．8～9    C．12-13
（4）从步骤③的探究结果看，小丽可验出摩擦剂中一定存在

碳酸钙

，原因是（用化学方程式表示）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（5）氢氧化铝具有在酸（如稀硫酸）或碱溶液（如NaOH溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质（两性）．为进一步证明Al（OH）₃是否存在，可以将过滤所得沉淀加入

NaOH溶液

中，若观察到

沉淀部分消失

，即可证明存在氢氧化铝．

Answer 1

分析：（1）根据溶解过滤时用到的仪器进行分析，根据过滤操作时玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据酸碱指示剂只会指示溶液的酸碱性，不会测出pH值进行分析，
（3）根据测出的pH值进行分析，
（4）根据沉淀会与盐酸反应生成气体，确定含有碳酸钙，
（5）根据氢氧化铝的化学性质进行分析．

解答：解：（1）除了提供的仪器外，在过滤时，该过滤器中还需要有支撑滤纸的装置，图示仪器中漏斗在过滤时，可以起到该作用； 在溶解过程中玻璃棒搅拌可以加速溶解，过滤时，用玻璃棒引流，防止将液体倒在外面，
（2）酸碱指示剂只会指示溶液的酸碱性，不会测出pH值，PH试纸可以测出溶液的酸碱度，因此需要用pH试纸，
（3）各处滤液的pH值是8，所以牙膏显弱碱性，因此选B．
（4）从牙膏的陈分分析可知碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐溶液和水，也能和碱反应生成盐溶液和水，要证明Al（OH）₃的存在，加入的物质不能和碳酸钙反应，只能加入碱，因此加入氢氧化钠的溶液，当发现沉淀部分溶解，即可证明存在氢氧化铝．
故答案为（1）b；搅拌（或加快溶解或引流）（2）C  （3）B  （4）碳酸钙； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  （5）NaOH溶液；沉淀部分消失

点评：该题主要考查了过滤和测定溶液的pH值，以及对氢氧化铝的特殊的性质进行了整合考查，需要注意酸碱指示剂只会指示酸碱性，要知道具体的pH值，需要用pH试纸测定．