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20.下列叙述中不正确的是(  )
A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子后不能变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中原子不能再分

分析 根据电子带负电,原子失去电子变为阳离子,原子得到电子变为阳离子,电子的质量很小,可忽略不计,则质量主要集中在原子核上;原子是化学变化中的最小微粒.

解答 解:A、钠原子(Na)的最外层只有一个电子,失去后变为钠离子(Na+),说法正确;
B、氯原子(Cl)最外层有7个电子,得到一个电子后,变为氯离子(Cl-),氯离子再失去这个电子又变为氯原子(Cl),说法错误;
C、原子中电子的质量很小,可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,说法正确;
D、化学变化的实质是分子分解成原子,原子再重新组合成新的分子或直接构成物质,说法正确;
故选B.

点评 本题较简单,考查学生的基础知识,但易错选B,认为离子不能失去电子,而原子就可以得失电子变为离子,实际上离子也可以再失去或得到电子变回原子.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:

【提出假设】物质发生化学反应前后,其总质量相等(或不变)
【实验验证】
实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量
实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量.
实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触,过一会再称量.
数据见下表:
编号实验I实验II实验III
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
(1)在实验I中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律,参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
(2)实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解,并有气泡冒出
(3)实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
(4)这三个实验中,实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
(5)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量.

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11.工业上用电解水的方法制取氢气.电解多少水,能制得氢气0.8吨?同时得到氧气多少吨?

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8.钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”.食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病,眼球突出,脖子粗大,身体消瘦.因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了.某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增多的现象,开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”,提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”.
如图是浙江某沿海城市1389名城镇居民甲状腺检查结果

(2)碘是合成甲状腺激素的重要原料之一.加碘食盐中的碘,是指:B;
A.碘原子 B.碘元素 C.含碘的化合物 D.含碘的单质
产品标准号GB5461-2000
配料精制食盐(NaCl)
碘酸钾(KIO3
质量等级一级
含碘量(35±15)mg/kg
食用方法待食品熟后加入碘盐
储藏方法密封保存、防潮防热
分装日期见封口
(3)上表为某品牌食盐的产品说明,其中“含碘量(35±15)mg/kg”符合国家食盐含碘量的标准.以含碘量35毫克/千克为标准,食盐厂家应该在1千克食盐中加入59毫克碘酸钾.(结果取整数)
(4)“碘是一把双刃剑”,碘过量也会引起甲状腺疾病.初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克,假设碘元素全部来自“加碘盐”,你一天最多可以摄入含碘量为35毫克/千克的食盐克?(结果保留一位小数)

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15.下列元素按原子序数由低到高的是(  )
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(4)都可用于制取O2、CO2和H2的发生装置是B(填序号).

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12.下列人类活动有利于淡水资源的利用和保护的是(  )
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(3)加入150g稀盐酸反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?(保留到0.1%)

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