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    在4P＋5O2点燃2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟_________份质量的氧气化合，并生成__________份质量的五氧化二磷。

    160 284 【解析】在4P+5O22P2O5中， 4×31 5×32 2×（31×2+16×5），即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成 284份质量的五氧化二磷。
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    科目：初中化学 来源：广东省梅州市2018届九年级下学期第一次质检化学试卷 题型：填空题

    下图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：

    （1）属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。

    （2） B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。

    B 小于 D 【解析】（1）质子数>核外电子数的粒子是阳离子，故选B。（2）原子失去电子后半径变小，B是镁离子，C是镁原子，故选小于。（3）根据R形成的氧化物为R2O3可知，在化合物中R的化合价是+3，其原子的最外层有3个电子，故选D。

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    科目：初中化学 来源：四川省重庆市联盟2018届九年级下学期第一阶段（期中）考试化学试卷 题型：填空题

    小明要配制 100g 溶质质量分数为 10.6%的食盐水(托盘天平使用时：1g 以下用游码)。请看图回答问题：

    (1)计算：所需食盐质量为_____，水的体积_____。

    (2)称量：如图所示，称得的食盐实际质量为_____， 上图中除了称量药品操作错误，还有一处错误，请指出_________。本实验中应用_____(“20mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需的水。

    (3)经检测，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能为______填序号)。

    ①食盐不纯 ②称量时，砝码端忘垫相同质量的纸

    ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量液体溅出

    10.6 g 89.4mL 9.4 g ①中瓶塞正放 100mL ①②③ 【解析】(1)所需食盐质量为:100g×10.6%=10.6g，所需水的质量为：100g-10.6g=89.4g，由于水的密度为1g/ml，所以需要水的体积是89.4ml。(2)用托盘天平称量药品，如果位置防反，被称物体的实际质量=砝码质量-游码质量，所以称得的食盐实际质量为：10g-0.6g=9.4g,操作①中， ...

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    科目：初中化学 来源：四川省重庆市联盟2018届九年级下学期第一阶段（期中）考试化学试卷 题型：单选题

    鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用以下何种溶液清洗( )

    A. 食盐水 B. 食醋 C. 纯碱溶液 D. 白酒

    C 【解析】胆汁酸显酸性，要使用碱性物质中和。A. 食盐水显中性，不符合题意；B. 食醋显酸性，不符合题意；C. 纯碱溶液显碱性，符合题意；D. 白酒中的主要成分酒精显中性，但白酒中一般还有醛、脂类物质和少量酸、不挥发酸而显酸性，不符合题意。故选C。

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    科目：初中化学 来源：山西省2017-2018学年八年级下学期第一次月考化学试卷 (2) 题型：填空题

    一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量/g

    1.7

    2.2

    7.9

    0.9

    反应后质量/g

    待测

    6.6

    0

    2.7

    则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。

    3.4 分解反应 22:9(44：18) 【解析】B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质． 反应...

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    科目：初中化学 来源：山西省2017-2018学年八年级下学期第一次月考化学试卷 (2) 题型：单选题

    在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为(   )

    A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g

    C 【解析】3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为：8g?3g=5g，分析所给选项可以知道选项C是正确的。故选C。

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    科目：初中化学 来源：安徽省淮北市2018年中考化学模拟试卷 题型：综合题

    某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究

    【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?

    【查阅资料】

    (1)白磷的着火点为40℃。

    (2)通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

    (3)通常条件下，氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水。

    【实验操作、记录、分折】

    (1)先检査装置的_______________，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。

    (2)打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积V1mL.锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是___________________.

    (3)关闭弹簧夹K1、K2,再_______________(填操作方法),以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温,打开K2.读出量筒中液体体积为V2mL.其数值等于已反应的___________之外的气体总体积。

    实验二：

    (4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图三,表示二氧化碳体积分数变化的是___(填“X”、“Y”、“Z”).

    【数据处理】

    (5)实验一中,二氧化碳的体积分数表达式是______(用百分数表示,下同)，氧气的体积分数表达式是______.

    (6)实验二中,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为________.

    【评价与反思】

    (7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是错误的，理由是___________________

    气密性 吸收气体中的二氧化碳，利用减少的液体体积测出二氧化碳的含量 向烧杯中加入热水(热水温度大于400C) 氧气和二氧化碳 Z 76.66% 由实验2可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%. 【解析】【实验操作、记录、分折】（1）实验过程中要保证装置的密封，实验前应先检查装置的气密性； （2）氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和...

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    科目：初中化学 来源：上海市黄浦区2018届九年级4月模拟考试化学试卷 题型：综合题

    某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g(如图一)立即开始记录读数(如图二)，回答下列问题：

    ①图一中a的仪器名称是_________。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 _________。

    ②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式____________。反应生成氢气的物质的量是_________mol。

    ③样品中铁粉的质量分数是_________。(根据化学方程式进行列式计算)

    ④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是_________。

    电子天平 药匙 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 0.15 84% C 【解析】①图一中a的仪器是电子天平；取用固体药品的仪器为药匙； ②锥形瓶中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为160.0g-159.7g=0.3g，反应生成氢气的物质的量是 =0.15mol； ③【解析】 ...

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    科目：初中化学 来源：苏州市2017届九年级二模化学试卷 题型：综合题

    在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。

    以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    80℃

    100℃

    S(Na2CO3)/g

    7.0

    12.2

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    45.1

    44.7

    S(NaCl)/g

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    38.4

    39.8

    (1)“冬天捞碱”的原理是_______________________________。

    (2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：

    ①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；

    (不考虑不同溶质之间的相互影响)

    ②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；

    ③将碳酸钠晶体烘干后，获得__________g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗)

    (3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：

    ①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为______。(结果保留到0.1%)

    ②思考：实验结果小于标注的原因可能是_______________________________________。

    (4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸___________g、水___________g。(结果保留至0.1)

    温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体 18.3 72.0%(或72.3%) 有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致结果偏小 13.5 36.5 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算。 （1）“冬天捞碱”的原理是：温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体； （2）由物质的溶解度可知，...

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