Question

【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为 ．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内 ． 则分解不完全．
（3）上述设想的优点有（填字母序号）． a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ， 若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）． a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途 ， ．

Answer 1

【答案】
（1）CaO+CO2 CaCO3
（2）盐酸；有气泡产生
（3）ab
（4）1：1；bc
（5）灭火；制碳酸饮料
【解析】解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2 CaCO3；（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火； 二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．
所以答案是：（1）CaO+CO2 CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．
【考点精析】本题主要考查了混合物的分离方法的相关知识点，需要掌握混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质才能正确解答此题．