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    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）投入到盛足量稀硫酸的烧杯中，完全反应后，生成氢气的质量为0.2g，试计算：不纯的锌粒中锌的质量分数．
    分析：根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需锌粒的质量，即可解答．
    解答：解：设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    x              0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g

    解得：x=6.5g
    不纯的锌粒中锌的质量分数为：
    6.5g
    10g
    ×100%=65%
    答：不纯的锌粒中锌的质量分数为65%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
    （1）锌粒中纯锌的质量；
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小丽同学将10g不纯的锌粒样品（杂质不参加反应，也不与酸反应）投入50g稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.2g  试根据题意计算：
    （1）样品中锌的质量；
    （2）原稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
    （1）锌粒的纯度；
    （2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
    （3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
    （4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体．试计算：（结果保留一位小数）
    （1）锌粒中纯锌的质量．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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