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    11．用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），简单解释原因由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量．

    分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

    解答 解：由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量，所以m＞n．
    故填：m＞n；由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量．

    点评 解答此题的关键是准确理解质量守恒定律，并且要熟练应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．小张同学发现他的铜质眼镜架出现了一些绿色锈渍，他对绿色锈渍的成分产生了兴趣，进行了如下探究．
    [查阅资料]铜锈的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]绿色粉末，加热到200℃分解生成二氧化碳、水和一种黑色物质．
    [提出问题]黑色物质是什么？
    [猜想与假设]可能是氧化铜：可能是氧化铜和碳的混合物，猜想的依据是碱式碳酸铜中含有碳元素．
    [实验验证]（1）取适量碱式碳酸铜加热，你选择的装置是A（选择图中的装置序号）

    （2）取少量生成的黑色固体放人试管中，加入足量的稀硫酸，出现固体全部溶解，溶液变蓝（填现象），证明只有氧化铜．该反应的方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    [拓展探究]铁生锈是由于铁与水和氧气发生了化学反应．可推测出铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳发生了化学反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某地下水含有大量可溶性钙镁化合物Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．用试管取少量，加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣和浑浊，是硬水，该水长期煮沸，锅底灰产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行探究：
    （1）提出猜想：
    猜想：
    ①白色固体是CaCO3
    ②白色固体是Mg（OH）2
    ③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2
    （2）设计实验：
    实验步骤（1）可能现象结论
    白色固体完全溶解，无气泡产生结论1：
    猜想②正确
    取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸有气泡产生结论2：
    猜想①正确
    （3）反思一评价：你认为不够严密的结论是结论2（填结论“1”或结论“2”），理由是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果产生气泡，不能说明固体中不含有氢氧化镁．
    同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：
    实验步骤（2）可能现象结论
    取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸
    猜想③成立
    有白色沉淀物生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是对原子的叙述：（1）原子是最小的粒子（2）原子核都是由质子和中子构成的（3）原子不显电性（4）原子都在不停运动着，说法正确的是（　　）
    A．（1）B．（3）C．（2）D．（3）和（4）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？
    （2）一个水 分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？
    （3）二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示三种物质的物理性质有差异（填“有”或“无”）．你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60．由此可以得出的结论是同种元素可形成不同单质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．已知2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
    某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
    【提出问题】固体剩余物是什么？
    【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO．
    【查阅资料】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
    【实验探究】请完成下列实验．
    实验操作实验现象实验结论
    取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．（1）固体部分溶解，溶液为无色．假设①成立．
    （2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色．假设②成立．
    （3）固体部分溶解，溶液为蓝色．假设③成立．
    【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：第一步，取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；第二步，滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系．
    （1）小刚的试管中是氧化铜加得太多导致溶液变成黑色浑浊．
    （2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；
    （3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究．
    【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
    【猜想假设】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4、
    Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4．
    上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
    【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色不变．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色．
    （2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
    【拓展应用】
    （1）工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是以免腐蚀下水道钢管（答一点即可）．
    （2）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还要考虑反应物是否过量．

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