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    【题目】小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

    (1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；

    (2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜的质量分数为_________。

    【答案】 Cu-Zn 60%

    【解析】试题分析：（1）铜和银均不能与稀盐酸发生反应，只有锌能与酸反应生成氢气，故能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn 合金；

    （2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，利用化学方程式中氢气与锌的质量比，根据氢气的质量即可求出锌的质量。

    解：设该合金样品中锌的质量为x

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    65 2

    X 0.4g

    65:2=x：0.4g

    X=13g

    样品中Cu的质量分数为 （32.5-13）/32.5×100%= 60%

    答：略

    练习册系列答案
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    【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

    猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：______________； 猜想三：Fe>Cu>R

    【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

    主要操作

    主要现象

    实验结论

    甲

    将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

    ____________________________

    猜想一正确

    乙

    将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

    R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(填“快”或“慢”)

    丙

    将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃

    R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空

    气中_____________________

    已知金属R在金属化合物的溶液中显+3价，写出R与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________________ 。

    【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

    【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

    (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

    (2)_______________________；

    (3)_______________________。

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    （1）给试管中的液体加热，应先_____________。

    （2）胶头滴管用过后，应________________，再去吸取其他药品。

    （3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先__________________，然后加热。

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    【题目】下列化学实验操作中，正确的是（ ）

    A. 用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量

    B. 点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度

    C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

    D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液

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    A. 若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

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    C. 若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

    D. 若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4

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    A. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

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    实验步骤

    实验现象

    推断结果及结论

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    无气味

    可能是_____________________

    (2)移开另一瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢深入瓶中。

    瓶口处未见火焰

    一定不是_______________

    木条的火焰熄灭

    一定不是_______________

    (3)向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡

    石灰水变浑浊

    一定是__________________

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