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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:

(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是

(2)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法不正确的是 (填写字母)

A.溶剂的质量一定变小

B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大

D.溶液的质量一定变大

E.该饱和溶液还可以溶解其他物质

(3)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,都降温至tl℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

(4)若甲物质溶液中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是

(5)对(4)析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是 (填写字母)

A.剩余溶液一定是甲饱和溶液 B.剩余溶液一定不含有乙

C.剩余的溶液一定是纯净物 D.析出的晶体中只含有甲

【答案】(1)丙<乙<甲;(2)ACD;(3)乙>甲>丙;(4)降温结晶;(5)BCD

【解析】

试题分析:(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲;

(2)甲的溶解度随温度升高而增大,若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法;

A、若采取降温和加入溶质的方法,则溶剂的质量不变,故错误;

B、若采取蒸发溶剂、降温的方法,溶质的质量不变,若采取加入溶质的方法,溶质的质量增加,所以溶质的质量可能不变,正确;

C、若采取降温至恰好饱和的方法,溶质的质量分数不变,故错误;

D、若采取降温至恰好饱和的方法,溶液的质量不变,故错误;

(3)甲、乙的溶解度随温度升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,所以将t2℃时,甲、乙、丙三种

物质的饱和溶液,都降温至t1℃时,甲、乙析出晶体,溶质的质量分数减小,丙溶解度增大,溶质的质量分数与降温前相等,饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙.

(4)若甲物质的溶解度受温度的影响较大,且随温度的降低而减小, 乙物质的溶解度受温度的影响较小,提纯甲物质可采取的方法是降温结晶(又叫冷却热饱和溶液)。

(5A.析出的晶体甲后的溶液一定是甲的饱和溶液

B.降温时乙析出的很少,剩余溶液一定含有乙

C.剩余的溶液中含有少量的甲和一定量的乙,是混合物

D.甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,析出的晶体中只既有甲,也有乙,只是甲较多,乙较少。

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A.Fe B.2H C.O2 D.N

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A.图丙中M表示b的溶解度曲线

B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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A. 40℃时100 g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50 g

B. 两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大

C. 60℃时,两种物质的饱和溶液中,硫酸钠溶液的溶质质量分数最低

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C反应物一定是酸 D生成物一定有盐

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【题目】KCl在不同温度下溶解度的数据如下表:

温度℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

51.1

54.0

56.7

(1)60℃时,100g水中最多可溶解KCl      g.

(2)90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)      100g.

(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为      ;该溶液升温到60℃时,溶液属于      溶液(选填“饱和”或“不饱和”).

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t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取______________________________________(任写两种方法)

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