分析 (1)根据原子序数判断元素名称,依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律;
(2)根据周期表中的原子序数来分析元素,然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质,并书写离子符号;
(3)利用题干的信息分析判断,稳定结构是最外层电子数是8的结构(有一个电子层时最外层电子数是2);
(4)根据元素周期律:电子层数等于周期数;族数值与该原子的最外层电子数相同,进行解答.
解答 解:(1)第14号元素的核电荷数是14,名称是硅;通过对元素周期表的分析,其原子核外的电子层数为3,它位于第三周期,第四主族.故填:14;3;三;ⅣA;
(2)第13号元素为铝元素,属于金属元素,因其原子结构中最外层电子数为3,所以在反应中容易失去3个电子,使次外层变成最外层,从而达到稳定结构,铝原子变为铝离子,铝离子带3个单位的正电荷,其符号为Al3+,故答案为:金属;失;Al3+;
(3)因为从同周期中从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F,失电子能力最强的应该是3号元素Li,具有稳定结构的原子,最外层一般是8个电子(或只有一个电子层两个电子)的原子,第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子.第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素,结合结构示意图,可知它们的最外层电子数分别为2、7,则可推测化合价分别为+2、-1价,故形成化合物的化学式为MgF2.
故答案为:F;Li;Ne; MgF2;
(4)根据元素周期律:电子层数等于周期数;族数值与该原子的最外层电子数相同;由原子结构示意图可知该元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族;故填:三;ⅠA.
点评 了解元素周期表的特点及其应用;核外电子在化学反应中的作用;了解元素的简单分类;了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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