Question

【题目】某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为 ， 此化合物的化学式为 ．

Answer 1

【答案】9.6g；C2H6O
【解析】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g；

5.4g水中氢元素的质量为：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g；

该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；

该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： ： ： ═2：6：1，即该物质的化学式是

C2H6O，

所以答案是：9.6g；C2H6O．

【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．