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    8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-．现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定存在Cl-B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
    C．一定存在K+D．一定存在SO42-可能存在Ca2+

    分析 根据实验现象可以判断溶液中离子存在的情况．

    解答 解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl-或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
    第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42-、CO32-；
    溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
    由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
    根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子．
    根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl-，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、K+．
    故选C．

    点评 本题主要考查各种离子的性质，要注意掌握理解．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
    【分离提纯】
    （1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K+．
    （2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）．
    （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到出现大量固体时，停止加热．
    【成分探究】
    取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
    （4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
    ①加盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
    ②产生浑浊：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用如图1所示装置来制取气体．请回答下列有关问题：

    （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起作用，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．若实验室制取a
    氢气，用图1中F所示的装置收集氢气，则气体应从n端通入氢气（选填“m”、“n”）．
    （4）小明选用块状的大理石与稀盐酸反应制取CO2，请回答有关实验问题：
    ①实验室制取CO2发生的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②如图2所示是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母标号，下同），其中操作有误的是d．

    ③加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，发生反应的化学方程式分别是：
    NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A．
    他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是加热碳酸氢铵时生成二氧化碳和氨气的混合物，导致二氧化碳不纯．
    ④实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是用了浓盐酸或装置不严密．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（　　）
    A．碳酸、酒石酸都不是强酸
    B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
    C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
    D．酒石酸钠水解显酸性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
    （1）粽子中的硫酸铜进入人体后主要由小肠吸收进入循环系统，之后由下腔静脉运输进入人体的心脏．
    （2）波尔多液由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
    （3）波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后能杀菌的可能原理是铜离子使细菌内的蛋白质变性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．化学与我们生活息息相关，就在我们身边．
    （1）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温碳化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质．放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质：吸附性．
    （2）正常雨水pH=5.6的原因是（写化学方程式）CO2+H2O=H2CO3．
    （3）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
    ①纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）盐类化合物．
    ②结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：代替酸碱指示剂或检验其它物质的酸碱性．
    （4）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水．发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    ①HClO中氯元素的化合价为+1．
    ②将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是HCl（填化学式）．任写一个体现该溶液化学性质的方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示装置可以验证某无色、无味的混合气体中是否含有CO2和CO．

    请回答下列问题：
    （1）A装置的作用是检验二氧化碳的存在，B中反应的化学方程式是2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3；
    （2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
    （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，所以没有B装置，无法检验CO2是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．．处理尾气的具体方法是用酒精灯点燃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．稀盐酸是实验室常用的化学试剂．
    （1）在113g  10%的稀盐酸中，含有溶质11.3g．
    （2）若配制113g 10%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）25mL（结果保留整数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
    B．溶液一定是混合物
    C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
    D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%

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